Tingkatan 4 Bab 3 Konsep Mol, Formula dan Persamaan
Kuasai pengiraan mol, formula kimia, dan penyeimbangan persamaan kimia.
0 / 15 soalan
Soalan 1 daripada 15
Sejak tahun 1961, jisim atom relatif sesuatu unsur ditakrifkan berdasarkan perbandingan dengan jisim atom yang manakah?
✓ Jawapan: A Pada tahun 1961, ahli kimia bersetuju menjadikan atom karbon-12 sebagai atom piawai untuk menakrifkan jisim atom relatif. 📖 3.1 Jisim Atom Relatif dan Jisim Molekul Relatif
Soalan 2 daripada 15
Mengapakah karbon-12 dipilih sebagai piawai untuk menentukan jisim atom relatif?
✓ Jawapan: B Karbon-12 dipilih sebagai piawai kerana mudah dikendalikan sebagai pepejal pada suhu bilik, mudah bergabung dengan unsur lain, dan karbon-12 ialah isotop utama dengan kelimpahan 99%. 📖 3.1 Jisim Atom Relatif dan Jisim Molekul Relatif
Soalan 3 daripada 15
Hitungkan jisim molekul relatif bagi glukosa, C6H12O6. [Jisim atom relatif: H = 1, C = 12, O = 16]
✓ Jawapan: C JMR glukosa = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 72 + 12 + 96 = 180. 📖 3.1 Jisim Atom Relatif dan Jisim Molekul Relatif
Soalan 4 daripada 15
Hitungkan jisim formula relatif bagi zink klorida, ZnCl2. [Jisim atom relatif: Zn = 65, Cl = 35.5]
✓ Jawapan: D JFR ZnCl2 = JAR Zn + 2(JAR Cl) = 65 + 2(35.5) = 136. 📖 3.1 Jisim Atom Relatif dan Jisim Molekul Relatif
Soalan 5 daripada 15
Menurut IUPAC, mol ialah unit SI untuk kuantiti bahan yang mengandungi?
✓ Jawapan: A Satu mol bahan mengandungi 6.02214076 x 10 pangkat 23 entiti asas bahan tersebut, iaitu nilai yang dipanggil pemalar Avogadro. 📖 3.2 Konsep Mol
Soalan 6 daripada 15
Pemalar Avogadro dinamakan sempena seorang ahli sains yang berbangsa apakah?
✓ Jawapan: B Pemalar Avogadro dinamakan sempena Amedeo Avogadro, seorang ahli sains terkenal berbangsa Itali. 📖 3.2 Konsep Mol
Soalan 7 daripada 15
Isi padu molar bagi 1 mol sebarang gas pada STP ialah?
✓ Jawapan: C Isi padu molar sebarang gas pada STP ialah 22.4 dm3 mol-1, manakala pada keadaan bilik ialah 24 dm3 mol-1. 📖 3.2 Konsep Mol
Soalan 8 daripada 15
Berapakah bilangan mol molekul yang terdapat di dalam 32 g gas sulfur dioksida, SO2? [Jisim atom relatif: O = 16, S = 32]
✓ Jawapan: D JMR SO2 = 32 + 2(16) = 64, jadi bilangan mol = 32 g / 64 g mol-1 = 0.5 mol. 📖 3.2 Konsep Mol
Soalan 9 daripada 15
Formula empirik sesuatu sebatian menunjukkan?
✓ Jawapan: A Formula empirik ialah formula kimia yang menunjukkan nisbah paling ringkas bagi bilangan atom setiap jenis unsur dalam sesuatu sebatian. 📖 3.3 Formula Kimia
Soalan 10 daripada 15
Glukosa mempunyai formula molekul C6H12O6. Apakah formula empiriknya?
✓ Jawapan: B Nisbah paling ringkas atom C:H:O dalam C6H12O6 ialah 1:2:1, jadi formula empiriknya ialah CH2O. 📖 3.3 Formula Kimia
Soalan 11 daripada 15
1.35 g aluminium berpadu dengan 1.2 g oksigen untuk menghasilkan aluminium oksida. Apakah formula empirik aluminium oksida? [Jisim atom relatif: Al = 27, O = 16]
✓ Jawapan: C Bilangan mol Al = 1.35/27 = 0.05, bilangan mol O = 1.2/16 = 0.075. Nisbah paling ringkas ialah 2:3, jadi formula empirik ialah Al2O3. 📖 3.3 Formula Kimia
Soalan 12 daripada 15
Dalam penamaan sebatian molekul ringkas seperti SO3, awalan Yunani 'tri' menunjukkan bilangan atom sebanyak?
✓ Jawapan: D Awalan Yunani 'tri' digunakan untuk mewakili tiga atom bagi unsur tersebut dalam sebatian molekul, seperti dalam sulfur trioksida, SO3. 📖 3.3 Formula Kimia
Soalan 13 daripada 15
Persamaan kimia perlu ditulis dalam keadaan seimbang berdasarkan hukum yang manakah?
✓ Jawapan: A Persamaan kimia mesti seimbang berdasarkan hukum keabadian jisim, iaitu jirim tidak boleh dicipta atau dimusnahkan, jadi bilangan atom setiap unsur di kedua-dua belah persamaan mestilah sama. 📖 3.4 Persamaan Kimia
Soalan 14 daripada 15
Simbol delta di bawah anak panah dalam sesuatu persamaan kimia menunjukkan?
✓ Jawapan: B Huruf Yunani delta di bawah anak panah dalam persamaan kimia menunjukkan bahawa pemanasan diperlukan dalam tindak balas kimia tersebut. 📖 3.4 Persamaan Kimia
Soalan 15 daripada 15
Berdasarkan persamaan 4Al(p) + 3O2(g) menghasilkan 2Al2O3(p), berapakah jisim aluminium oksida yang terhasil apabila 5.4 g aluminium dibakar lengkap? [Jisim atom relatif: Al = 27, O = 16]
✓ Jawapan: C Bilangan mol Al = 5.4/27 = 0.2 mol; berdasarkan nisbah mol persamaan, mol Al2O3 = 0.1 mol; jisim Al2O3 = 0.1 x 102 g mol-1 = 10.2 g. 📖 3.4 Persamaan Kimia