Kuasai konsep Jadual Berkala Moden — kumpulan, kala, trend sifat Kumpulan 1, 17, 18, Kala 3 dan unsur peralihan.
0 / 15 soalan
Soalan 1 daripada 15
Siapakah yang telah mencadangkan Jadual Berkala Moden berdasarkan nombor atom unsur?
✓ Jawapan: D Henry Moseley pada tahun 1913 mencadangkan bahawa unsur-unsur disusun mengikut nombor atom (bilangan proton) yang meningkat. Susunan ini menghasilkan Jadual Berkala Moden yang digunakan hari ini. 📖 4.1 Perkembangan Jadual Berkala Unsur
Soalan 2 daripada 15
Dalam Jadual Berkala Moden, apakah yang dimaksudkan dengan 'kumpulan'?
✓ Jawapan: D Kumpulan ialah lajur menegak dalam Jadual Berkala Moden. Unsur dalam kumpulan yang sama mempunyai bilangan elektron valens yang sama, justeru mempunyai sifat kimia yang serupa. 📖 4.2 Susunan Unsur dalam Jadual Berkala Unsur Moden
Soalan 3 daripada 15
Unsur dalam Kumpulan 18 dikenali sebagai gas adi. Apakah sebab utama gas adi sangat tidak reaktif?
✓ Jawapan: C Gas adi (Kumpulan 18) tidak reaktif kerana mempunyai konfigurasi elektron yang stabil — lapisan terluar penuh dengan 8 elektron (oktet) atau 2 elektron untuk helium (duplet). Konfigurasi ini sangat stabil dan tidak perlu berkongsi atau memindahkan elektron. 📖 4.3 Unsur Kumpulan 18 — Kestabilan Gas Adi
Soalan 4 daripada 15
Antara berikut, yang manakah menerangkan dengan betul sifat logam alkali (Kumpulan 1) apabila menuruni kumpulan?
✓ Jawapan: D Menuruni Kumpulan 1, jari-jari atom bertambah besar dan daya tarikan nukleus terhadap elektron valens berkurang. Ini menyebabkan elektron valens lebih mudah dilepaskan, justeru kereaktifan logam alkali meningkat menuruni kumpulan. 📖 4.4 Unsur Kumpulan 1 — Trend Kereaktifan Logam Alkali
Soalan 5 daripada 15
Halogen dalam Kumpulan 17 menunjukkan trend kereaktifan yang berubah menuruni kumpulan. Antara halogen berikut, yang manakah paling reaktif?
✓ Jawapan: A Fluorin (F) adalah halogen paling reaktif kerana jari-jari atom terkecil, daya tarikan nukleus terhadap elektron masuk paling kuat, dan kecenderungan menerima elektron (keelektronegatifan) paling tinggi. Kereaktifan halogen berkurang menuruni kumpulan. 📖 4.5 Unsur Kumpulan 17 — Trend Kereaktifan Halogen
Soalan 6 daripada 15
Klorin dan bromin adalah dua halogen yang berada dalam Kumpulan 17. Apakah yang berlaku jika larutan klorin ditambahkan ke dalam larutan kalium bromida?
✓ Jawapan: D Klorin lebih reaktif daripada bromin, justeru klorin boleh menyesar bromin daripada larutan kalium bromida. Tindak balas penyesaran: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂. Bromin yang terhasil memberikan warna perang-jingga kepada larutan. 📖 4.5 Unsur Kumpulan 17 — Tindak Balas Penyesaran Halogen
Soalan 7 daripada 15
Dalam Kala 3 Jadual Berkala, bagaimanakah sifat oksida unsur berubah dari kiri ke kanan?
✓ Jawapan: A Dalam Kala 3, sifat oksida berubah dari kiri ke kanan: Na₂O dan MgO bersifat bes, Al₂O₃ bersifat amfoterik (bertindak balas dengan asid dan bes), manakala SiO₂, P₂O₅, SO₃ dan Cl₂O₇ bersifat asid. 📖 4.6 Unsur Kala 3 — Sifat Oksida Unsur Kala 3
Soalan 8 daripada 15
Aluminium oksida (Al₂O₃) dikatakan bersifat amfoterik. Apakah yang dimaksudkan dengan sifat amfoterik?
✓ Jawapan: B Amfoterik bermaksud sesuatu sebatian boleh bertindak balas dengan kedua-dua asid dan alkali. Al₂O₃ bertindak balas dengan HCl (asid) untuk menghasilkan AlCl₃ dan air, dan dengan NaOH (alkali) untuk menghasilkan natrium aluminat dan air. 📖 4.6 Unsur Kala 3 — Oksida Amfoterik
Soalan 9 daripada 15
Antara berikut, yang manakah merupakan sifat khas unsur peralihan yang membezakannya daripada unsur kumpulan utama?
✓ Jawapan: A Unsur peralihan mempunyai sifat khas: boleh membentuk ion berwarna dan mempunyai beberapa nombor pengoksidaan kerana pengisian elektron dalam subpetala 3d yang tidak lengkap. Ciri ini tidak dimiliki oleh kebanyakan unsur kumpulan utama. 📖 4.7 Unsur Peralihan — Ciri Khas Unsur Peralihan
Soalan 10 daripada 15
Seorang pelajar menjalankan ujikaji dengan larutan yang mengandungi ion logam peralihan. Larutan berwarna biru diperoleh. Apakah ion logam peralihan yang mungkin hadir dalam larutan tersebut?
✓ Jawapan: D Ion kuprum(II), Cu²⁺, menghasilkan larutan berwarna biru. Ion peralihan lain: Fe²⁺ (hijau), Fe³⁺ (perang/kuning), MnO₄⁻ (ungu). Warna ion peralihan disebabkan elektron dalam subpetala 3d menyerap cahaya tertentu. 📖 4.7 Unsur Peralihan — Warna Ion Peralihan
Soalan 11 daripada 15
Dalam Jadual Berkala Moden, apakah yang dimaksudkan dengan 'kala' (period)?
✓ Jawapan: A Kala ialah baris mendatar dalam Jadual Berkala Moden. Semua unsur dalam kala yang sama mempunyai bilangan petala elektron yang sama. Terdapat 7 kala dalam Jadual Berkala Moden. 📖 4.2 Susunan Unsur dalam Jadual Berkala Unsur Moden — Kala
Soalan 12 daripada 15
Silikon (Si) dalam Kala 3 dikelaskan sebagai metaloid. Apakah yang dimaksudkan dengan metaloid?
✓ Jawapan: A Metaloid ialah unsur yang mempunyai sifat pertengahan antara logam dan bukan logam. Silikon (Si) dan germanium (Ge) adalah contoh metaloid — ia boleh mengkonduksikan elektrik tetapi tidak sebaik logam, dan digunakan sebagai semikonduktor. 📖 4.6 Unsur Kala 3 — Metaloid
Soalan 13 daripada 15
Natrium (Na) dan kalium (K) adalah logam alkali dalam Kumpulan 1. Mengapakah kedua-dua logam ini mesti disimpan dalam minyak tanah?
✓ Jawapan: C Natrium dan kalium adalah sangat reaktif dengan oksigen dan wap air (lembapan) dalam udara. Oleh itu, kedua-dua logam ini mesti disimpan dalam minyak tanah (mineral oil) untuk menghalang tindak balas dengan oksigen dan wap air. 📖 4.4 Unsur Kumpulan 1 — Sifat Logam Alkali
Soalan 14 daripada 15
Unsur peralihan banyak digunakan sebagai pemangkin dalam industri kimia. Antara berikut, yang manakah adalah contoh penggunaan unsur peralihan sebagai pemangkin?
✓ Jawapan: A Ferum (Fe) adalah contoh unsur peralihan yang digunakan sebagai pemangkin dalam Proses Haber untuk menghasilkan ammonia daripada nitrogen dan hidrogen: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Vanadium pentoksida (V₂O₅) juga digunakan sebagai pemangkin dalam Proses Sentuh. 📖 4.7 Unsur Peralihan — Penggunaan sebagai Pemangkin
Soalan 15 daripada 15
Apakah trend yang ditunjukkan oleh takat lebur unsur Kumpulan 1 (logam alkali) apabila menuruni kumpulan?
✓ Jawapan: B Takat lebur logam alkali berkurang menuruni kumpulan kerana jari-jari atom bertambah besar, menjadikan ikatan logam semakin lemah. Li mempunyai takat lebur tertinggi (180°C) manakala Cs mempunyai takat lebur terendah (29°C) dalam Kumpulan 1. 📖 4.4 Unsur Kumpulan 1 — Trend Sifat Fizik Logam Alkali