Apakah yang dimaksudkan dengan asid mengikut definisi Arrhenius?
✓ Jawapan: B Mengikut definisi Arrhenius, asid ialah sebatian yang menghasilkan ion hidrogen (H⁺) atau ion hidronium (H₃O⁺) apabila dilarutkan dalam air. Contoh: HCl → H⁺ + Cl⁻ dan H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻. 📖 6.1 Peranan Air dalam Menentukan Keasidan dan Kealkalian
Soalan 2 daripada 15
Skala pH digunakan untuk mengukur keasidan dan kealkalian larutan. Apakah nilai pH larutan neutral pada suhu 25°C?
✓ Jawapan: D Larutan neutral mempunyai nilai pH = 7 pada suhu 25°C kerana kepekatan ion H⁺ sama dengan kepekatan ion OH⁻ (1.0 × 10⁻⁷ mol dm⁻³). Asid mempunyai pH < 7 manakala alkali mempunyai pH > 7. 📖 6.2 Nilai pH — Skala pH
Soalan 3 daripada 15
Asid hidroklorik (HCl) dikenali sebagai asid kuat manakala asid etanoik (CH₃COOH) adalah asid lemah. Apakah perbezaan utama antara asid kuat dan asid lemah?
✓ Jawapan: A Perbezaan utama: asid kuat (seperti HCl, H₂SO₄, HNO₃) mengion sepenuhnya dalam air menghasilkan kepekatan ion H⁺ yang tinggi. Asid lemah (seperti CH₃COOH, H₂CO₃) hanya mengion sebahagian, menghasilkan kepekatan ion H⁺ yang lebih rendah. 📖 6.3 Kekuatan Asid dan Alkali — Asid Kuat dan Asid Lemah
Soalan 4 daripada 15
Antara berikut, yang manakah menerangkan dengan betul tindak balas asid dengan logam?
✓ Jawapan: D Asid bertindak balas dengan logam aktif menghasilkan garam dan gas hidrogen. Contoh: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂. Tidak semua logam bertindak balas dengan asid — logam mulia seperti emas dan platinum tidak bertindak balas. 📖 6.4 Sifat-sifat Asid — Tindak Balas Asid dengan Logam
Soalan 5 daripada 15
Apakah produk yang terhasil apabila asid bertindak balas dengan karbonat logam?
✓ Jawapan: B Tindak balas asid dengan karbonat: Asid + Karbonat → Garam + Air + Karbon dioksida. Contoh: 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂. Gas CO₂ yang terhasil boleh diuji dengan air kapur — air kapur akan menjadi keruh. 📖 6.4 Sifat-sifat Asid — Tindak Balas Asid dengan Karbonat
Soalan 6 daripada 15
Kemolaran larutan digunakan untuk menyatakan kepekatan larutan. Apakah yang dimaksudkan dengan kemolaran 1 mol dm⁻³?
✓ Jawapan: A Kemolaran 1 mol dm⁻³ bermaksud 1 mol bahan terlarut dilarutkan dalam 1 liter (1 dm³) larutan. Formula kemolaran: M = bil. mol bahan terlarut ÷ isipadu larutan (dalam dm³). Sebagai contoh, 58.5 g NaCl (1 mol) dalam 1 L larutan memberikan kemolaran 1 mol dm⁻³. 📖 6.5 Kepekatan Larutan Akueus — Kemolaran
Soalan 7 daripada 15
Berapa mol HCl yang terdapat dalam 250 mL larutan HCl berkemolaran 2 mol dm⁻³?
✓ Jawapan: A Bil. mol = kemolaran × isipadu (dm³) = 2 mol dm⁻³ × 0.250 dm³ = 0.50 mol. (250 mL = 0.250 dm³). Jadi terdapat 0.50 mol HCl dalam 250 mL larutan 2 mol dm⁻³. 📖 6.5 Kepekatan Larutan Akueus — Pengiraan Kemolaran
Soalan 8 daripada 15
Dalam pentitratan asid-bes, 25.0 mL larutan NaOH 0.1 mol dm⁻³ meneutralkan 20.0 mL larutan HCl. Apakah kemolaran larutan HCl?
✓ Jawapan: D Garam ialah sebatian ionik yang terbentuk apabila ion H⁺ dalam asid digantikan sepenuhnya atau sebahagiannya oleh ion logam atau ion ammonium. Contohnya NaCl (garam natrium dari HCl), CuSO₄ (garam kuprum dari H₂SO₄). 📖 6.7 Garam — Definisi Garam
Soalan 10 daripada 15
Antara garam berikut, yang manakah adalah tidak larut dalam air?
✓ Jawapan: C Barium sulfat (BaSO₄) adalah tidak larut dalam air. Semua sulfat adalah larut kecuali BaSO₄, PbSO₄, dan CaSO₄ (sedikit larut). BaSO₄ digunakan dalam imej X-ray perut kerana tidak larut dan tidak toksik. 📖 6.8 Sifat Fizik Garam — Kelarutan Garam
Soalan 11 daripada 15
Bagaimanakah garam terlarutkan seperti natrium klorida (NaCl) boleh disediakan di makmal?
✓ Jawapan: A Garam terlarutkan (seperti NaCl) disediakan melalui tindak balas peneutralan: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Larutan NaCl kemudian diperoleh dengan penyejatan. Kaedah lain termasuk tindak balas asid dengan logam, oksida logam, atau karbonat logam. 📖 6.9 Penyediaan Garam — Garam Terlarutkan
Soalan 12 daripada 15
Bagaimanakah garam tidak larut seperti barium sulfat (BaSO₄) boleh disediakan?
✓ Jawapan: D Garam tidak larut disediakan melalui tindak balas mendakan: BaCl₂(ak) + Na₂SO₄(ak) → BaSO₄(p) + 2NaCl(ak). BaSO₄ yang tidak larut akan mendak dan boleh dipisahkan melalui penapisan, kemudian dibasuh dan dikeringkan. 📖 6.9 Penyediaan Garam — Garam Tidak Larut (Mendakan)
Soalan 13 daripada 15
Ujian ion digunakan untuk mengenal pasti ion dalam larutan. Apakah reagen yang digunakan untuk menguji kehadiran ion sulfat (SO₄²⁻)?
✓ Jawapan: D Ion sulfat (SO₄²⁻) diuji dengan menambahkan larutan barium klorida (BaCl₂) dalam asid hidroklorik (HCl) cair. Kehadiran SO₄²⁻ menghasilkan mendakan putih barium sulfat (BaSO₄) yang tidak larut dalam asid: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ 📖 6.10 Ujian Ion — Ujian Anion Sulfat
Soalan 14 daripada 15
Apakah pemerhatian yang dihasilkan apabila larutan perak nitrat (AgNO₃) ditambahkan ke dalam larutan yang mengandungi ion klorida (Cl⁻)?
✓ Jawapan: A Apabila AgNO₃ ditambahkan ke dalam larutan yang mengandungi Cl⁻, mendakan putih perak klorida (AgCl) terbentuk: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓. Mendakan AgCl ini larut dalam ammonia cair berlebihan. (Ujian ion bromida → mendakan kuning pucat; iodida → mendakan kuning). 📖 6.10 Ujian Ion — Ujian Anion Klorida
Soalan 15 daripada 15
Untuk menguji kehadiran ion ammonium (NH₄⁺) dalam larutan, larutan natrium hidroksida (NaOH) dipanaskan bersama sampel. Apakah pemerhatian yang menunjukkan kehadiran NH₄⁺?
✓ Jawapan: D Ion ammonium (NH₄⁺) diuji dengan menambahkan NaOH dan memanaskan: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O. Gas ammonia (NH₃) yang berbau kuat dan membirukan kertas litmus merah lembap akan dibebaskan, mengesahkan kehadiran NH₄⁺. 📖 6.10 Ujian Ion — Ujian Kation Ammonium