Pelajari konsep pengoksidaan, penurunan, dan tindak balas redoks dalam kimia.
0 / 15 soalan
Soalan 1 daripada 15
Apakah yang dimaksudkan dengan tindak balas redoks?
✓ Jawapan: A Tindak balas redoks ialah tindak balas kimia yang melibatkan pengoksidaan dan penurunan berlaku secara serentak. 📖 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan
Soalan 2 daripada 15
Dalam tindak balas 2Mg(p) + CO2(g) → 2MgO(p) + C(p), apakah peranan karbon dioksida, CO2?
✓ Jawapan: B Karbon dioksida mengalami kehilangan oksigen (diturunkan) dan bertindak sebagai agen pengoksidaan yang mengoksidakan magnesium. 📖 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan
Soalan 3 daripada 15
Seorang pelajar mendapati warna ungu larutan kalium manganat(VII) berasid, KMnO4 hilang apabila dicampur dengan larutan ferum(II) sulfat, FeSO4. Apakah kesimpulan yang paling tepat?
✓ Jawapan: C Ion ferum(II) membebaskan elektron untuk menjadi Fe3+ (pengoksidaan) manakala ion manganat(VII) menerima elektron untuk menjadi Mn2+ (penurunan), menyebabkan warna ungu hilang. 📖 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan
Soalan 4 daripada 15
Berdasarkan konsep nombor pengoksidaan, apakah yang berlaku kepada suatu unsur semasa tindak balas pengoksidaan?
✓ Jawapan: D Tindak balas pengoksidaan berlaku apabila nombor pengoksidaan suatu unsur bertambah kerana atom itu kehilangan elektron. 📖 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan
Soalan 5 daripada 15
Mengapakah nilai keupayaan elektrod piawai, E0 perlu diukur pada keadaan piawai yang ditetapkan?
✓ Jawapan: B Keadaan piawai (kepekatan 1.0 mol dm-3, tekanan 1 atm, suhu 298K) ditetapkan supaya nilai E0 pelbagai sistem elektrod dapat dibandingkan secara adil dan konsisten. 📖 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai
Soalan 6 daripada 15
Antara pasangan berikut, manakah agen penurunan yang lebih kuat berdasarkan nilai E0: Mg2+/Mg = -2.38V dan Zn2+/Zn = -0.76V?
✓ Jawapan: C Nilai E0 magnesium lebih negatif daripada zink, maka magnesium lebih cenderung membebaskan elektron dan merupakan agen penurunan yang lebih kuat. 📖 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai
Soalan 7 daripada 15
Suatu sel kimia dibina dengan pasangan elektrod stanum, Sn (E0 = -0.14V) dan elektrod platinum dicelup dalam gas klorin, Cl2 (E0 = +1.36V). Berapakah voltan sel, E0sel?
✓ Jawapan: D E0sel = E0(katod) - E0(anod) = (+1.36) - (-0.14) = +1.50 V, dengan klorin sebagai katod dan stanum sebagai anod. 📖 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai
Soalan 8 daripada 15
Apakah fungsi titian garam dalam sel Daniell yang menggunakan elektrod zink dan kuprum?
✓ Jawapan: A Titian garam melengkapkan litar dengan membenarkan pergerakan ion untuk mengekalkan keneutralan cas dalam kedua-dua larutan elektrolit sel setengah. 📖 1.3 Sel Kimia
Soalan 9 daripada 15
Dalam sel kimia ringkas pasangan logam Mg/Cu, apakah yang berlaku di terminal negatif?
✓ Jawapan: C Magnesium mempunyai nilai E0 lebih negatif maka menjadi terminal negatif (anod) tempat pengoksidaan berlaku: Mg(p) -> Mg2+(ak) + 2e-. 📖 1.3 Sel Kimia
Soalan 10 daripada 15
Semasa elektrolisis larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4 menggunakan elektrod karbon, mengapakah ion hidroksida, OH− dinyahcas pada anod dan bukannya ion sulfat, SO42−?
✓ Jawapan: D Ion dengan nilai E0 yang kurang positif akan lebih mudah dinyahcas dan dioksidakan pada anod; nilai E0 OH− (+0.40V) kurang positif berbanding SO42− (+2.01V). 📖 1.4 Sel Elektrolisis
Soalan 11 daripada 15
Semasa penyaduran cincin besi dengan kuprum secara elektrolisis, bagaimanakah susunan elektrod yang betul?
✓ Jawapan: A Dalam penyaduran, objek yang hendak disadur dijadikan katod dan logam penyadur dijadikan anod supaya ion logam penyadur enap pada objek. 📖 1.4 Sel Elektrolisis
Soalan 12 daripada 15
Apakah perbezaan utama antara sel kimia dan sel elektrolisis?
✓ Jawapan: B Sel kimia menukar tenaga kimia kepada tenaga elektrik secara spontan, manakala sel elektrolisis memerlukan bekalan tenaga elektrik luar untuk menghasilkan tindak balas kimia. 📖 1.4 Sel Elektrolisis
Soalan 13 daripada 15
Mengapakah aluminium diekstrak daripada bijihnya melalui elektrolisis dan bukan penurunan oleh karbon?
✓ Jawapan: D Aluminium lebih reaktif daripada karbon, maka karbon tidak dapat menurunkan aluminium oksida; elektrolisis leburan digunakan sebagai gantinya. 📖 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya
Soalan 14 daripada 15
Dalam relau bagas, apakah fungsi kalsium karbonat, CaCO3 yang ditambah bersama bijih besi dan arang kok?
✓ Jawapan: A Kalsium karbonat terurai membentuk kalsium oksida (bes) yang bertindak balas dengan silikon(IV) oksida (bendasing berasid) untuk membentuk sanga, memisahkan bendasing daripada besi. 📖 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya
Soalan 15 daripada 15
Apabila paku besi dililit dengan pita magnesium dan dibiarkan dalam larutan agar-agar mengandungi kalium heksasianoferat(III), mengapakah pengaratan besi dapat dicegah?
✓ Jawapan: C Magnesium yang lebih elektropositif membebaskan elektron dengan lebih mudah dan dioksidakan sebagai logam korban, melindungi besi daripada pengaratan. 📖 1.6 Pengaratan