Fahami tindak balas eksotermik, endotermik, dan pengiraan haba tindak balas.
0 / 15 soalan
Soalan 1 daripada 15
Apakah yang dimaksudkan dengan tindak balas eksotermik?
✓ Jawapan: A Tindak balas eksotermik ialah tindak balas kimia yang membebaskan haba ke persekitaran, menyebabkan suhu persekitaran meningkat. 📖 3.1 Perubahan Haba dalam Tindak Balas
Soalan 2 daripada 15
Dalam persamaan termokimia N2(g) + O2(g) → 2NO(g), ΔH = +180 kJ mol−1, apakah yang ditunjukkan oleh gambar rajah aras tenaga bagi tindak balas ini?
✓ Jawapan: B Nilai ΔH positif menunjukkan tindak balas endotermik; aras tenaga hasil tindak balas (2NO) lebih tinggi daripada aras tenaga bahan tindak balas (N2 + O2). 📖 3.1 Perubahan Haba dalam Tindak Balas
Soalan 3 daripada 15
Mengapakah tindak balas antara hidrogen dan klorin untuk membentuk hidrogen klorida bersifat eksotermik?
✓ Jawapan: C Dalam tindak balas eksotermik, tenaga haba yang dibebaskan semasa pembentukan ikatan dalam hasil tindak balas lebih besar berbanding tenaga yang diserap untuk memutuskan ikatan dalam bahan tindak balas. 📖 3.1 Perubahan Haba dalam Tindak Balas
Soalan 4 daripada 15
100 cm3 larutan Pb(NO3)2 1.0 mol dm−3 dicampur dengan 100 cm3 larutan Na2SO4 1.0 mol dm−3 dan suhu meningkat 3.0°C. Berapakah haba pemendakan PbSO4? [c = 4.2 J g−1 °C−1, ketumpatan = 1 g cm−3]
✓ Jawapan: D Q = 200 x 4.2 x 3.0 = 2520 J = 2.52 kJ bagi 0.1 mol mendakan; haba bagi 1 mol = 2.52/0.1 = 25.2 kJ, jadi ΔH = -25.2 kJ mol−1 (eksotermik). 📖 3.2 Haba Tindak Balas
Soalan 5 daripada 15
Apakah yang dimaksudkan dengan haba penyesaran?
✓ Jawapan: B Haba penyesaran ialah perubahan haba apabila satu mol logam disesarkan daripada larutan garamnya oleh logam yang lebih elektropositif. 📖 3.2 Haba Tindak Balas
Soalan 6 daripada 15
Serbuk magnesium berlebihan ditambah ke dalam 50 cm3 larutan FeSO4 0.25 mol dm−3 dan suhu meningkat 4.0°C. Berapakah haba penyesaran ferum daripada larutan garamnya?
✓ Jawapan: C Q = 50 x 4.2 x 4.0 = 840 J = 0.84 kJ bagi 0.0125 mol; haba bagi 1 mol = 0.84/0.0125 = 67.2 kJ, jadi ΔH = -67.2 kJ mol−1. 📖 3.2 Haba Tindak Balas
Soalan 7 daripada 15
Mengapakah haba peneutralan antara asid lemah dan alkali lemah lebih rendah berbanding asid kuat dan alkali kuat?
✓ Jawapan: D Asid lemah dan alkali lemah mengion separa; sebahagian haba yang dibebaskan semasa peneutralan digunakan untuk mengionkan bahan itu dengan lengkap, menyebabkan haba peneutralan bersih menjadi lebih rendah. 📖 3.2 Haba Tindak Balas
Soalan 8 daripada 15
60 cm3 larutan NaOH 2.0 mol dm−3 dicampur dengan 60 cm3 asid etanoik 2.0 mol dm−3, suhu meningkat daripada 28.0°C kepada 40.5°C. Berapakah haba peneutralan tindak balas ini?
✓ Jawapan: A Q = 120 x 4.2 x 12.5 = 6300 J = 6.3 kJ bagi 0.12 mol air; haba bagi 1 mol = 6.3/0.12 = 52.5 kJ, jadi ΔH = -52.5 kJ mol−1. 📖 3.2 Haba Tindak Balas
Soalan 9 daripada 15
Apakah perbezaan haba peneutralan apabila asid sulfurik, H2SO4 (asid diprotik) dineutralkan sepenuhnya oleh natrium hidroksida berbanding asid hidroklorik, HCl (asid monoprotik)?
✓ Jawapan: C Walaupun asid sulfurik membebaskan 114 kJ untuk menghasilkan dua mol air, haba peneutralan per mol air tetap -57 kJ mol−1, sama seperti asid monoprotik seperti HCl. 📖 3.2 Haba Tindak Balas
Soalan 10 daripada 15
Apakah yang dimaksudkan dengan haba pembakaran?
✓ Jawapan: D Haba pembakaran ialah haba yang dibebaskan apabila satu mol bahan dibakar dengan lengkap dalam oksigen, O2 berlebihan. 📖 3.2 Haba Tindak Balas
Soalan 11 daripada 15
Berdasarkan persamaan C2H5OH(ce) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(ce), ΔH = -1376 kJ mol−1, berapakah jisim etanol yang diperlukan untuk menaikkan suhu 200 cm3 air sebanyak 50.0°C? [Jisim molar etanol = 46 g mol−1]
✓ Jawapan: A Q = 200 x 4.2 x 50.0 = 42000 J = 42 kJ; bilangan mol etanol = 42/1376 = 0.03 mol; jisim = 0.03 x 46 = 1.38 g. 📖 3.2 Haba Tindak Balas
Soalan 12 daripada 15
Mengapakah eksperimen menentukan haba pembakaran alkohol menggunakan bekas kuprum dan bukannya bekas plastik?
✓ Jawapan: B Bekas kuprum digunakan kerana kuprum ialah konduktor haba yang baik, membolehkan haba daripada pembakaran alkohol dipindahkan dengan cekap kepada air di dalam bekas. 📖 3.2 Haba Tindak Balas
Soalan 13 daripada 15
Berikan satu contoh aplikasi tindak balas endotermik dalam kehidupan harian.
✓ Jawapan: D Tin minuman sejuk kendiri menggunakan tindak balas endotermik yang menyerap haba daripada persekitaran, menyejukkan minuman di dalam tin tanpa memerlukan peti sejuk. 📖 3.3 Aplikasi Tindak Balas Endotermik dan Eksotermik dalam Kehidupan Harian
Soalan 14 daripada 15
Haba pembakaran oktana, C8H18 ialah -5500 kJ mol−1. Berapakah nilai bahan api oktana? [Jisim atom relatif: H=1, C=12]
✓ Jawapan: A Jisim molar oktana = 8(12) + 18(1) = 114 g mol−1; nilai bahan api = 5500/114 = 48.2 kJ g−1. 📖 3.3 Aplikasi Tindak Balas Endotermik dan Eksotermik dalam Kehidupan Harian
Soalan 15 daripada 15
Selain nilai bahan api, apakah faktor lain yang perlu dipertimbangkan semasa memilih bahan api yang sesuai untuk kegunaan harian?
✓ Jawapan: C Pemilihan bahan api perlu mempertimbangkan nilai bahan api, kos, kemudahan mendapatkan sumber dan kesan terhadap alam sekitar secara menyeluruh. 📖 3.3 Aplikasi Tindak Balas Endotermik dan Eksotermik dalam Kehidupan Harian